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    在相同条件下(500K)，相同体积的甲、乙两密闭容器，甲容器充入1g SO2(g)和1g O2(g)，乙容器充入2gSO2(g)和2g O2(g)，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列叙述错误的是

    [　　]

    A．起始时的化学反应速率：乙＞甲

    B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲

    C．SO2的转化率：乙＞甲

    D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲

    答案：D
    解析：

    【解析】此题考查的是同一反应在不同的条件下进行的不同情况．甲、乙两密闭容器体积相同，乙容器中SO2和O2是甲容器的二倍，乙容器中反应物的浓度及气体的压强都比甲容器大．所以化学反应速率乙＞甲，A对；此反应是一个反应前后气体体积减小的反应，压强越大越有利于反应向正反应方向移动，所以乙容器中的反应正向进行的程度要比甲容器大，平衡后SO3的浓度乙＞甲，B对；SO2的转化率乙＞甲，C对；而平衡后SO2的体积分数乙＜甲，D错．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?汕头一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．   回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    ．
    （2）从分解池中循环使用的物质是
    K2CO3
    K2CO3
    ．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CH3CH2OH)?c(H2O)
    c2(CO)?c4(H2)
    c(CH3CH2OH)?c(H2O)
    c2(CO)?c4(H2)
    ．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是
    原料有较大的转化率
    原料有较大的转化率
    ，
    由CO2制取CH3CH2OH的优点是
    CO2原料易得
    CO2原料易得
    ．（写出一点即可）
    （5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据表中数据分析：
    ①温度升高，该反应的平衡常数K值
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比(
    n(H2)
    n(CO2)
    )    ，对生成乙醇
    有利
    有利
    （选填“不利”、“有利”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
    （1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    （用“＞”“＜”“=”表示）．
    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是
    a=c=2b
    a=c=2b
    （用“＞”“＜”“=”表示）．
    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是
    a=c=
    1
    2
    b
    a=c=
    1
    2
    b
    ．
    （4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl-）约为
    6：1
    6：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源．地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年．地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He．下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4．（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
    18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2 （g）+6H2O（g）+Q1    …①
    18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2    …②
    将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）．
    （1）反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）要使反应②速率加快，并提高NO2的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）从如图得出的结论正确的是
     
    ．
    a．Q1＞0       b．550℃时K1=K2
    c．催化剂在450～500℃时活性最大
    （4）根据如图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率
     
    （选填“不变”、“提高”或“降低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。

    (1) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4 mol N2、8 mol H2，反应达平衡时N2的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K＝__________________。

    (2) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后N2的转化率仍为25%的是_____________

    A．2molN2+4molH2                      B．2molN2+4molH2+ 6molHe

    C．4molN2+8molH2+6molHe              D．3molN2+5molH2+2molNH3

    (3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　                   　　　。

    (4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N2的转化率。某工厂测得反应前合成塔中N2和H2混合气体的密度为0.554g·L-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g·L-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N2的转化率_____________。

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