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(本题共12分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的c(H+)均增小

(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。

(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为_______________。

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

(5) 甲中锌片上发生的电极反应: _________________________;

(6) 若甲中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47 g,则:氢气的体积(标准状况)为________。

 

【答案】

(1)BD(2)甲>乙 (3)6.02×1022(0.1NA)(4)1 mol/L

(5) Zn-2e-=Zn2+;(6) 4.48 L

【解析】依题意可知甲构成原电池,乙没有形成闭合的通路不是原电池。构成原电池加快反应速率,两烧杯中产生气泡的速度:甲>乙。当甲中产生1.12L也就是1mol(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为0.1NA. 当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸n(H+)=(0.1+0.1)mol, 原稀硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,甲中减轻的为13G,是消耗的锌的质量,物质的量为0.2mol,产生氢气为0.2 mol。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省南山中学高一5月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共12分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的c(H+)均增小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为_______________。
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应: _________________________;
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47 g,则:氢气的体积(标准状况)为________。

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