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    【题目】下列说法中，错误的是

    A. 化学反应中，有放热反应也有吸热反应

    B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

    C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应

    D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    【答案】D

    【解析】

    A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项A正确；

    B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项B正确；

    C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，选项C正确；

    D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；

    答案选D。

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    【题目】下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ）

    A. 铝热反应 B. 酸碱的中和反应 C. 冰雪融化 D. 绿色植物的光合作用

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    【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．
    下列说法正确的是（ ）
    A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
    B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C.氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2
    D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
    A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B.图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
    C.图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D.图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 molL﹣1min﹣1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ）

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H3

    K3

    ？

    ？


    A.△H1＜0，△H2＞0
    B.反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3
    C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1K2=K3
    D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ．
    使用容量瓶前必须进行的操作是 ．
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、 ．
    （4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ ．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）
    ①定容时俯视刻度线；
    ②放在滤纸上称量NaOH固体 ．
    ③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： ．
    ④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： ．
    （6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NA
    B.25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4L
    C.标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NA
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选题)关于硫的叙述正确的是( )
    A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
    B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
    C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
    D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物

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