Question

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄^+）大小顺序为①＞②＞③
• B． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）
• C． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答；
B、物质的量浓度各为0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，而c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，由此分析解答；
C、根据电荷守恒分析解答；
D、0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH=4，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，由此分析解答．

解答 解：A、相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，所以c（NH₄^+）大小顺序为①=②＞③，故A错误；
B、物质的量浓度各为0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，而c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），故B正确；
C、NaHCO₃溶液中由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH=4，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握pH=4的NaHA溶液，电离程度大于水解程度解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．