精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

接触法制硫酸的核心反应是

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其△H<0.

(1)

该反应的平衡常数表达式为________,升高温度,K值将________(“增大”、“减小”、“不变”).

(2)

该反应在接触室进行,从提高能源利用率考虑,接触室内装有________(填设备名称).

(3)

生产中用过量的空气能使SO2的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”),该反应为何在常压下进行________,选择400℃的主要原因是________.

(4)

右图是反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况.t2~t3时曲线发生变化的原因是________,t2时二氧化硫的转化率是________;若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L,请按要求在右图画出变化情况.

答案:2.热交换器;
解析:

(1)

K=(2分),减小(1分)

(3)

增大,常压下已经有较大的反应速率和转化率,可节约成本,催化剂活性最大(各1分,共3分)

(4)

降低温度(1分);22.2%(2分),

图(2分)(要求:变化趋势正确,且注意量的比例).


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.
(1)该反应的平衡常数K值的表达式:K=
C2(SO3)
C2(SO2).C(O2)
C2(SO3)
C2(SO2).C(O2)
;升高温度,K值将
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)生产中用过量的空气能使SO2的转化率
增大
增大
(填“增大”、“减小”、“不变”),该反应为何在常压下进行
在400~500℃、常压和催化剂的作用下,二氧化硫的转化率就达到90%,增大压强对设备的要求更高,且对转化率的提高不大
在400~500℃、常压和催化剂的作用下,二氧化硫的转化率就达到90%,增大压强对设备的要求更高,且对转化率的提高不大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g);△H<0。在2L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和lmol氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.6mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时c(SO3)=a mol·L-1

(1) 0min~4min内生成O2平均速率v(O2)=                    ;如果0min~4min内SO3生成速率平均为x,4min~8min内SO3生成速率平均为y,8min~10min内SO3生成速率平均为z(其它条件不变,且忽略反应中温度变化),则xyz大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a        mol·L-1;如果此时在平衡体系中加入0.5molN2,则SO2在混合气中所占的体积分数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)(/mol)分别按下列4组数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               

A.1、2、2        B.3、1.5、1        C.3、0、0       D.0、6、5

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:09~10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型:填空题

(10分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ;△H<0。在2L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和lmol氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.6mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时c(SO3)=a mol·L-1
(1) 0min~4min内生成O2平均速率v(O2)=                   ;如果0min~4min内SO3生成速率平均为x,4min~8min内SO3生成速率平均为y,8min~10min内SO3生成速率平均为z(其它条件不变,且忽略反应中温度变化),则xyz大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a       mol·L-1;如果此时在平衡体系中加入0.5molN2,则SO2在混合气中所占的体积分数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)(/mol)分别按下列4组数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               

A.1、2、2B.3、1.5、1 C.3、0、0D.0、6、5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:09-10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型:填空题

(10分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g) ;△H<0。在2L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和lmol氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.6mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时c(SO3)=a mol·L-1

(1) 0min~4min内生成O2平均速率v(O2)=                    ;如果0min~4min内SO3生成速率平均为x,4min~8min内SO3生成速率平均为y,8min~10min内SO3生成速率平均为z(其它条件不变,且忽略反应中温度变化),则xyz大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a        mol·L-1;如果此时在平衡体系中加入0.5molN2,则SO2在混合气中所占的体积分数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)(/mol)分别按下列4组数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ;△H<0。在2L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和lmol氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.6mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时c(SO3)=a mol·L-1

(1) 0min~4min内生成O2平均速率v(O2)=                    ;如果0min~4min内SO3生成速率平均为x,4min~8min内SO3生成速率平均为y,8min~10min内SO3生成速率平均为z(其它条件不变,且忽略反应中温度变化),则xyz大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a        mol·L-1;如果此时在平衡体系中加入0.5molN2,则SO2在混合气中所占的体积分数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)(/mol)分别按下列4组数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

查看答案和解析>>

同步练习册答案