【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
++H2O
下列有关叙述正确的是 ( )
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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【题目】过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2+2H2O4KOH+O2↑,当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是( )
K218O2的质量 | O2的叙述 | |
A. | 57g | O2的质量是9g |
B. | 57g | 生成标准状况下O2的体积为5.6L |
C. | 57g | O2的摩尔质量是32g·mol-1 |
D. | 57g | 生成0.25mol O2 |
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【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分,它由咖啡酸合成,合成过程如下。下列说法不正确的是( )
A.1 mol CPAE和1mol咖啡酸分别与足量的NaOH溶液反应,均最多消耗3 mol NaOH
B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
D.咖啡酸可发生聚合反应,并且其分子中含有3种官能团
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【题目】下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH、Fe2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2+、Cl-、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O |
C | Fe2+、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO+H+===SO2↑+H2O |
D | K+、CO、NH3·H2O | 通入少量CO2 | CO+CO2+2H2O===2HCO |
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【题目】2017年元旦期间,全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是
A. 开发利用清洁能源 B. 工厂使用低硫煤
C. 增加植被面积 D. 大力提倡燃煤供暖
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【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式: 。
(2)还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)= 。
甲图
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。
乙图
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的体积分数不再改变
C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若KOH溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式:__________。
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【题目】难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),将溶液放入冰水浴中,则CaA的Ksp将_____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________。
(2)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,做如下处理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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【题目】在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、AlO2-
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
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【题目】如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式
(2)若A为铜片,B为石墨棒,电解质为FeCl3溶液,则铜片为 极(填正或负),写出正极电极反应式
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池,该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过,则该电池正极消耗气体(标准状况) L。
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