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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

++H2O

下列有关叙述正确的是 (  )

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

【答案】B

【解析】

试题分析:A.贝诺酯分子中有-COOC--NH-CO-,两种含氧官能团,故A错误;B.对乙酰氨基酚含酚-OH,遇FeCl3溶液显紫色,则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚,故B正确;C.乙酰水杨酸含-COOH,酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应,则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应,故C错误;D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解,-COOC--NH-CO-均发生断键,不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠,故D错误。故选B

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【题目】过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2+2H2O4KOH+O20.5molK218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是(

K218O2的质量

O2的叙述

A

57g

O2的质量是9g

B

57g

生成标准状况下O2的体积为5.6L

C

57g

O2的摩尔质量是32g·mol-1

D

57g

生成0.25mol O2

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【题目】下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NHFe2+SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4+2NH3·H2O

B

Mg2+ClHCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2+2CO+2H2O

C

Fe2+NOHSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2+H2O

D

K+CONH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

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【题目】2017年元旦期间,全国大部分地区迎来新年霾。下列做法与雾霾的防护与治理相违背的是

A. 开发利用清洁能源 B. 工厂使用低硫煤

C. 增加植被面积 D. 大力提倡燃煤供暖

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【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。

1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4O2制取甲醇的热化学方程式:

2)还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

甲图是反应时COCH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)=

甲图

(3)在一容积可变的密闭容器中充10 mol CO20 mol H2CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。

乙图

下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。(填字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2 BH2的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

比较AB两点压强大小PA________PB(填>、<、=”)。

若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L

4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若KOH溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式:__________

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【题目】难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AHHAHAHA2。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) ΔH>0,则该饱和溶液呈________(),将溶液放入冰水浴中,则CaAKsp_____(增大减小不变,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2)________

(2)含有Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×103 mol·L1Cr2O72。为使废水能达标排放,做如下处理:Cr2O72Cr3Fe3Cr(OH)3Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3,则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3)2×1013 mol·L1,则残留的Cr3的浓度为________mol·L1(已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cr(OH)3]6.0×1031)

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CFe2+K+SO42-Cl- DNaHCO3-KNO3-

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【题目】如图为原电池装置示意图:

1)若AZnB为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式

2)若A为铜片,B为石墨棒,电解质为FeCl3溶液,则铜片为 极(填正或负),写出正极电极反应式

3)若AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为氢氧燃料电池,该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过,则该电池正极消耗气体(标准状况) L

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