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    常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是
    A．CH3COONaB．NaOHC．NH3·H2OD．KI
    A
    水的电离平衡：H2OH＋＋OH－
    由于c(OH-) = 1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，说明水的电离被促进；CH3COONa中含有弱离子CH3COO—，可结合水中的H＋，使平衡正向移动，符合题意
    而NaOH、NH3·H2O可电离出OH－抑制水的电离，KI对水的电离平衡无影响
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
    A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
    B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
    C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
    D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是
    A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
    B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5
    C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
    D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③
    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
    D．将①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，则混合液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
                 ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是     ▲       。
    A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
    酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体）     反应产物
    H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
    试指出下列两个反应中的酸或碱
    ①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    该反应中的碱是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
    ②BF3 + NH3  = BF3· NH3           该反应中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
    ④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
    （1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）           。
    （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为              kJ；
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝      kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                                                                                               （   ）
    A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4
    B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯水在80℃时的pH                                                 
    A．等于7B．大于7 C．小于7D．无法确定

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