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    16．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子
    C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

    分析 在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．

    解答 解：A、因S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；
    B、Br2为氧化剂，在反应得到电子，故B错误；
    C、因Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，故C正确；
    D、Br2为氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×2×（1-0）=2mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1下：
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    　氢氧化物　Fe（OH）3　　Fe（OH）2　Al（OH）3　Ni（OH）2
    　开始沉淀的pH　1.1　6.53.5　　7.1
    　沉淀完全的pH　3.29.7　　4.79.2　
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示．
    ①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移
    B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
    C．常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对
    D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）
    A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
    B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+
    C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
    D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol
    B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
    C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等
    D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于醇类的是（　　）
    A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列属于电解质的是（　　）
    A．铜B．硝酸钾溶液C．氢氧化钠D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基（-CH3）所含电子数目为NA
    B．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键
    C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA
    D．4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某离子反应中共有H20、H2C2O4、ClO3-、H+、CO2、ClO2六种微粒参与，已知在反应过程中溶液的pH逐渐增大．下列判断正确的是（　　）
    A．反应中CO2是还原产物
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．1mol H2C2O4参加反应转移4mol电子
    D．当反应中有1mol电子转移时，有67.5g ClO2生成

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