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    4．下列Ⅰ、Ⅱ叙述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板
    DC12有剧毒大量氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
    B．二氧化硅没有导电性；
    C．Fe3+有氧化性，能被Cu还原；
    D．氯气有毒，但NaOH溶液具有强腐蚀性．

    解答 解：A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴氧化，溴被还原而褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误；
    B．二氧化硅没有导电性，二氧化硅应用于光导纤维是利用光的全反射原理，故B错误；
    C．Fe3+有氧化性，能被Cu还原而腐蚀铜，所以用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，故C正确；
    D．氢氧化钠具有腐蚀性，对人会造成伤害，所以大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿的软布蒙面并迅速离开现场，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重考查元素化合物性质，明确物质性质及其反应原理是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．在标准状况下，相同体积的下列物质中所具有的质量最大的是（　　）
    A．H2OB．H2C．CH4D．Cl2

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    15．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲电极为阴极
    B．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质为NH3
    C．乙电极的电极反应式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
    D．该反应中NO既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
    D．HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净．
    （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
    A．
    除去CO的CO2    		B．
    萃取时振荡混合液
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    向试管中滴加液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32-、SO42- 中的几种，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    （3）另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成；．
    （5）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是Ba2+、I-；②肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；③还不能确定的离子是K+、Na+、NH4+、Cl-，，要确定其中的阳离子可利用的方法原理是K+、Na+用焰色反应；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝．

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    13．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
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    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）生成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有芳香味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是（　　）
    A．
    向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系
    B．
    某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变
    C．
    不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）变化关系
    D．
    pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

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