稀盐酸与铝发生反应.要生成3.36L氢气.需消耗铝 g,反应过程中转移 mol电子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝 g；反应过程中转移 mol电子。

2.7 0.3

铝和盐酸反应的方程式为2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑。3.36L氢气（标准状况）是

，所以消耗铝是0.1mol，质量是2.7g。转移电子是0.1mol×3＝0.3mol。

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a mol H₂和2a molHe具有相同的

A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．质量

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448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（）

A．64g

B．64

C．64g/mol

D．32g/mol

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（选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
(1)标况下，NO₂的体积为 L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为（填表达式）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少要O₂ g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO₂的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
（2）讨论a值的变化时，产生CO₂的体积（标准状况）

a	生成CO₂的体积（L）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H⁺) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为：                              ；
（2）Zn的质量为          g；
（3）开始生成H₂时H₂SO₄的浓度为                 mol/L。（假设溶液体积无变化）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N_A

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 N_A

C．0.1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1n N_A

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是( ）