【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ
B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6 kJ·mol-1、
C. 放热反应比吸热反应容易发生
D. 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
【答案】B
【解析】中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成液态水放出的能量,和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系,1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水,放出的热量为114.6 kJ,同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也放出热量,所以1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热大于114.6 kJ,A错误;H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,所以2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6 kJ·mol-1;B正确;氢气与氧气常温下不反应,在点燃条件下发生反应,该反应为放热反应;而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应,该反应为吸热反应;所以放热反应不一定比吸热反应容易发生,C错误;1 mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热,D错误;正确选项B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为②①③__________________⑦④。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是___________。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于可逆反应:2SO2+O22SO3 , 在某密闭容器中达到化学平衡状态后,再往此容器中通入18O2 , 较长时间后,下列有关说法中正确的是( )
A.18O原子只存在氧气中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧气中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中,正确的是①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A、①④ B、②④ C、①③ D、③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】香料甲和G在生活中有很多用途,工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:
已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)
回答下列问题:
(1)C的名称是____,G中官能团的名称是__________。
(2)②的反应类型是________,F的结构简式为_______________。
(3)下列关于C的叙述正确的是___________.
A. 分子式为C9H10O B. 1mol E最多能与5molH2发生加成反应
C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有9个碳原子位于同一平面
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
(5)写出反应①的化学方程式__________________________________。
(6)F的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。____________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A. ①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极
B. ②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
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