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    下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾--淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B、铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
    C、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸
    D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,化学实验方案的评价
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质；
    B、Fe与盐酸反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色；
    C、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，反应生成硫酸钡；
    D、Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，导致溶液呈碱性．
    解答： 解：A、二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；
    B、因Fe与盐酸反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中可含铁的氧化物，故B错误；
    C、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，不能证明BaSO3难溶于硝酸，故C错误；
    D、Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，导致碳酸根离子水解程度减小，红色褪去，可以验证Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意二氧化氮也能将碘离子氧化成碘单质，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）
    A、X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
    B、X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
    C、X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
    D、X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A、体积比为11：8
    B、分子个数之比为1：1
    C、物质的量之比为11：8
    D、原子个数之比为12：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
    D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某几种离子，甲，乙两同学共同进行如下实验：

    ①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有气泡产生同时有白色沉淀生成．
    ②将①过滤得到的白色沉淀洗涤再分成两份，一份加盐酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液发现沉淀能完全溶解．
    ③另取0.5L溶液慢慢滴加入某浓度盐酸，其产生沉淀物质的量和所加盐酸体积关系如图所示．
    （1）根据以上实验，原溶液中一定存在的离子是
     
    ，将一定存在的阴离子及物质的量浓度填表（可不填满也可补充）
    阴离子种类
    物质的量浓度（mol/L）
    （2）原溶液中可能存在的离子是
     
    ．
    为了检验该离子是否存在你的设计的方案是：
     
    ．
    （3）所用盐酸的物质的量浓度是：
     
    ．
    （4）甲、乙两同学分析溶液加盐酸产生沉淀情况得出A-B生成沉淀为两种，到底哪种离子先和盐酸反应生成沉淀争执不下，他们查阅有关资料：H2CO3的电离常数：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的电离常数：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的电离常数：K=6.3×10-13，Al（OH）3的电离常数：Kb1=1.4×10-9，
    根据③中实验结合资料按照反应顺序逐步书写出③中发生反应的离子方程式：
    O→A：
     
    ．
    A→B：
     
    ．
    B→C：
     
    ．
    C→D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ．
    （2）一定存在的物质是：
     
    ．
    （3）可能存在的物质是：
     
    ．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
     
    ．
    （5）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn2+还原反应2H++2e-═H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（ TETiO3）．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    完成下列填空：
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
     
    （填字母序号）．
    a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是
     
    （填操作名称）．
    （4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为
    （5）利用图2装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2-CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还
    原剂，可还原二氧化钛制各金属钛．
    ①阳极所发生的反应为
     
    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
     
    ．
    （6）T业上用4.0吨钛铁矿制得1 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是
     
    ．（假设生产过程中钛没有损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
    B、催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变
    C、应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热
    D、由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．试回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应是否属于氧化还原反应？
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
     
    ；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质是硫酸、铁和
     
    ．
    （3）二氧化钛与氯气、过量焦炭反应生成TiCl4和
     
    气体．
    （4）反应TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是：
     
    ．
    （5）写出钛酸煅烧分解生成二氧化钛的化学方程式：
     
    ．
    （6）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）
     
    ．

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