80℃时.将0．40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O42NO2.△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据 (1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= , (3)要增大该反应的K值.可采取的措施有 , A．增大N2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄

2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______________mol·L^-1·s^-1（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__________________；
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

（1）0.0020mol·L^-1·s^-1 （2）1.8mol·L^-1（或1.8）
（3）D
（4）“略”

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）该反应的化学方程式为

N₂O₄?2NO₂

，表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为

0.14

mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.003mol/L?s

．
（3）该反应的平衡常数表达式K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

，在80℃时该反应的平衡常数K值为

0.54

（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

ABD

．A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.004mol?L^-1?s^-1

．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=

3.6mol?L^-1

．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）

④

．
①增大N₂O₄的起始浓度 ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色

变浅

（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江苏三模）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/s	0	20	40	60	80	100
n（N₂）	0.40		0.20
n（NO₂）	0.00	0.24		0.52	0.60	0.60

下列说法正确的是（　　）

A．反应在20～40 s之间的平均速率v（N₂O₄）=0.0020 mol?L^-1

B．保持其他条件不变，将温度升高至t℃时的平衡常数为2.0，则反应的△H＜0

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.20 mol N₂O₄，则反应达到新平衡时N₂O₄的转化率增大

D．相同温度下，将0.40 mol的N₂O₄充入容积为1 L的恒容密闭容器中，反应达平衡时，c（NO₂）＜0.6 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

C（mol/L）时间（s）	O	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为

0.14

mol/L，0--20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.003mol/（L．s）

．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

ABD

．
A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.002

mol/（L?s）
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

1.8mol?L^-1

；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）

变浅

；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

A．增大N₂O₄的起始浓度B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度

⑤如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线

．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

．
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

碱

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

．

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