可逆反应AC ΔH=-50kJ·mol-1.下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1

B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1

C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1

D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是。

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	Na2CO3溶液的pH较大	非金属性C<S
B	向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( )

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是