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有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：

(1)哪些是金属元素?__________。

(2)D与A的简单离子是 __________。

(3)__________元素的氢氧化物碱性最强。

(4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________(写出化学式)。?

解析：A、B位于第四周期，次外层电子数为8。且价电子数依次为1、2，所以A为钾、B为钙。C价电子数为2，且次外层电子数为18，所以位于第ⅡB族为Zn，D价电子数为7，次外层电子数为18，所以为Br。?

答案：(1)钾、钙、锌　(2) Br^-、K⁺(3)K　(4)CaBr₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

．
（2）第一电离能：X

Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W₂H₄）是重要的化工原料．有关W₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为

cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用

杂化；已知NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)哪些是金属元素?__________。

(2)D与A的简单离子是 __________。

(3)__________元素的氢氧化物碱性最强。

(4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________（写出化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：
(1)哪些是金属元素?。
(2)D与A的简单离子是。
(3)元素的氢氧化物碱性最强。
(4)B与D的两原子间能形成的化合物是（写出化学式）。

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科目：高中化学 来源：期中题 题型：推断题

有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数以A、B、C、D顺序依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。根据原子结构判断：
(1)哪些是金属元素？_______________________
(2)D与A的简单离子是什么？______________________
(3)哪种元素的氢氧化物碱性最强？______________________
(4)B与D的两原子间能形成何种化合物？写出化学式。
______________________

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