Question

铝是最常见的金属之一。

（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                            。

（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH₄）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃=4Al + 3LiCl + 6H₂↑

该反应的氧化剂为                。

（3）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)     ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹

Na₃AlH₆(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H₂(g)       ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹

则NaAlH₄(s)= NaH(s) + Al (s) +H₂(g)       ΔH＝                  。

（4）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^－+OH^－

①正极反应式为                          。

②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H₂O₂燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                               。

Answer 1

（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化

（2）LiAlH₄、AlCl₃    （3）+ 60.5 kJ·molˉ¹

（4）① 3HO₂^－+3H₂O+6e^－=9OH^－（或HO₂^－+H₂O+2e^－=3OH^－） 

② 3.6 （2分）    ③ 2Al+6H₂O+2OH^－=2[Al(OH) ₄]^－+3H₂↑