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    19．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴
    B．除去粗盐中的SO42-杂质，可以选择BaCl2等试剂
    C．工业生产常选用Ca（OH）2作为沉淀剂
    D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg （OH）2得到的MgO

    分析 A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；
    B．硫酸钡不溶于水和酸；
    C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；
    D．氧化镁熔点高，一般用电解氯化镁的方法冶炼镁．

    解答 解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；
    B．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故B正确；
    C．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；
    D．氧化镁熔点高，一般用电解氯化镁的方法冶炼镁，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
    A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．H2S?H++HS-D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述正确的是（　　）
    A．把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均增大
    B．把60℃的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，溶液仍饱和，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变
    C．60℃硝酸钾饱和溶液中含有的溶质的质量比30℃的硝酸钾饱和溶液中多
    D．把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
    ⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
    ⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）
    A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活息息相关．不列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常是95%
    B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物
    C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    D．生活中常用明矶对水进行处理，起净化、杀菌、消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
    a．HX的还原性逐渐减弱   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
    ①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
    ②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
    a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
    c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
    （3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
    a．c（H+）   b．HF的电离常数   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
    （4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    是向容量瓶转移溶液
    B．
    制取氢氧化亚铁
    C．
    是碳酸氢钠受热分解
    D．
    分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸”或“放”）反应．
    （2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    总合成反应的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室用稀硫酸和亚硫酸钠制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

    （1）⑥中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）①中实验现象为溶液变为红色．
    （3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）③中现象是淡黄色沉淀，证明SO2有氧化性．
    （5）④中现象是氯水褪色，证明SO2有还原性．
    （6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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