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    【题目】在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

    B. 升高温度可提高N2转化率

    C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率

    D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

    【答案】C

    【解析】

    正反应是体积减小的放热的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析解答。

    A．升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；

    B．升高温度，平衡逆向移动，降低N2转化率，B错误；

    C．增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高N2转化率，C正确；

    D．改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

    B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是

    A.Na、K、CaB.N、P、SC.N、P、SiD.F、Cl、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是

    A. 它们的分子个数之比为17:16

    B. 它们的原子个数之比为17:16

    C. 它们的氢原子个数之比为17:12

    D. 它们所含氢的质量比为17:12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

    B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）

    A.与电源正极相连的是电解池的阳极

    B.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

    C.电解质溶液导电过程是物理变化

    D.电解池和原电池中均发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )

    A. 硝酸、食盐水、烧碱

    B. 硫酸、空气、纯碱

    C. 盐酸、澄清石灰水、氨水

    D. 碳酸、硫酸铜、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

    A. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大

    B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小

    C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

    D. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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