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    要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（    ）
    A．加入KSCN溶液　　B．通入氯气
    C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉
    D

    试题分析：本题考查物质的分离提纯，结合主体物质及杂质的性质分析，除杂时遵循的原则为：除去杂质时不能增加新的杂质；不减少被提纯的物质；操作简单易行，易分离。A、加入KSCN溶液，铁离子与KSCN反应生成硫氰合铁离子，难以分离，错误；B、通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，减少了主体物质，错误；C、加入NaOH 溶液，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，减少了主体物质，错误；D、加入铁粉，铁离子能和铁反应生成亚铁离子，可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    (1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
    (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
    A．稀硫酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
    (3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________。
    (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
    (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    A              B         C
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 
    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为________________________________________________。
    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为                                。
    如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。
    A.先加KSCN溶液，再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K3[Fe(CN)6]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是
    A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
    （1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
    （2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
    （3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
    A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。
    计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
    （2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。
    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。
    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：
    ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
    高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。
    （6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （    ）
    A．(a+b) molB．(a-b) molC．(a-b)molD．(a+b) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
    a．KMnO4    b．（NH4）2S    c．H2O2    d．KSCN
    向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过   　　         、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　。
    （3）写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用                 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为                                。

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