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    铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是（ ）

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间

    /min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(N2O)

    (mol·L－1)

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    反应时间

    /min

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)

    (mol·L－1)

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

    C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

    CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

    ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

    a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

    ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名中，正确的是（     ）

       A．2,4-二甲基丁烷 B．2,3,3-三甲基丁烷  C.2-乙基戊烷  D．2,3-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年3月11某高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄漏

        入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是(     )

    A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

    B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

    C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的

    D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

     现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（       ）

        A．只有②④⑤     B．只有①③④     C．只有①②③④      D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

    已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

    （1）在上述溶解过程中，被氧化成 ，在溶解过程中反应的化学方程式为                                                       ，氧化剂是__________。

    （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式和______________                                     废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

    （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________________________、______________________________________。

    （4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

    (1)丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)    △H1=156.6 kJ·mol-1

    CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)  △H2=32.4 kJ·mol-1

    则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

    (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

    (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

    (4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

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