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    【题目】下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：HC1>H2S B. 单质活泼性:Sn>Pb

    C. 碱性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸点：NH3>PH3

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强氢化物越稳定，但氢化物的酸性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，A错误；B、同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的化学是Sn＜Pb，B错误；C、非金属性越弱，相应最高价含氧酸的酸性越弱，相应酸根越容易水解，溶液的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，不能用元素周期律解释，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    C. c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（ ）

    A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．乙酸和水 D．汽油和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质均可以水解

    B．淀粉和纤维素互为同分异构体

    C．葡萄糖和蔗糖可用新制Cu(OH)2加以区别

    D．蚕丝的主要成分是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：

    （1）天然水中溶解的气体主要有___________、___________；

    （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________，其纯净水作用的原理是___________；

    （3）水的纯净和软化的区别是___________；

    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3molL-1，c（Mg2+）=6×10-4molL-1，则此水的硬度为___________；

    （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-1）=8×10-4molL-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ___________g，后加入Na2CO3 ___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

    （2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O(g)反应，建立下列化学平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    ①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

    a．体系的压强不再发生变化

    b．V(CO)=V(H2O)

    c．气体平均摩尔质量不变化

    d．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    ②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________。

    ③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

    A. Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物

    B. X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种

    C. Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W

    D. 1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不含有硅酸盐的是( )

    A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

    Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

    阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。

    Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）0~10 min内v(H2)=_____________，

    A点含义是_____________。

    该反应平衡常数表达式K=____________。

    （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0．030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是___________________。

    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。

    Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。

    利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

    （1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；

    正极的电极反应式为____________。

    （2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。

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