Question

有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：

SO₂

、

Cl₂

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是

变为红色

；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是

无现象

．

Answer 1

分析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl₂、SO₂、O₃等，A气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，所以A为SO₂，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，则B为Cl₂，发生下列反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们只能使紫色石蕊试液变红色．

解答：解：（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl₂、SO₂、O₃等，A气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，所以A为SO₂，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，则B为Cl₂，故答案为：SO₂；Cl₂；
（2）二氧化硫为酸性气体，与NAOH反应生成Na₂SO₃，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，故答案为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应生成Cl^-和ClO^-离子，故答案为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，故答案为：变为红色；无现象；

点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气与二氧化硫的漂白性的区别．