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    提纯含有少量硫酸钾和硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）
    A、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B、依次加入过量碳酸钾和硝酸钡溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，溶液中补加适量硝酸
    D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．
    解答： 解：A．过量硝酸钡可除掉硫酸根，碳酸钾可除掉钙离子和过量的钡离子，过滤后加入硝酸可除掉过量的碳酸钾，故A正确；
    B．过量的钡离子无法除掉，故B错误；
    C．碳酸钡和碳酸钙沉淀能与硝酸反应生成硝酸钡和硝酸钙，引入杂质，故C错误；
    D．硫酸根无法除掉，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃在标准状况下的体积为2.8L，其质量为2g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为
     
    ，电子式为
     
    ，结构式为
     
    ，其立体结构为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素与水可发生如下反应，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，实验表明卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，碱性介值有利于氯、溴、碘的歧化反应，请写出卤素单质（X2）与冷烧碱溶液反应的离子方程式（X=Br、I ）
     
    ；而当氯水溶液的pH值＜4时，则由于
     
    而不能发生歧化反应；卤素互化物（BrCl、ClF等）的化学性质与卤素单质的化学性质相似，请写出XX′与水发生化学反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人--9.3×1010t，比陆地上要多得多．一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室提取碘的流程如下：

    （1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图．实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．

    说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．下列图1均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）．
    A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
    C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量
     
    （填序号）溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
    （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （5）实验中使用水浴的原因是
     
    ，最后晶体碘聚集在
     
    （填仪器名称）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用稀盐酸除Fe2O3的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反应到平衡后I2（g）的浓度为0.0200mol/L．
    试求该温度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8.7g MnO2与足量浓盐酸反应生成Cl2的体积，标准状况下为
     
    ，被氧化的HCl的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）?CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L．有关下列说法正确的是（　　）
    A、从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol?L-1?min-1
    B、达平衡时压强变为原来的
    7
    6
    C、此温度下该反应的平衡常数为0.0125
    D、若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）．

    （1）若A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，F的溶液为紫色．则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为
     
    ．
    （2）若1mol A分子中含有3mol极性共价键，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体．则反应③的化学方程式为
     
    ．
    某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质B的化学性质探究．
    ①你认为此装置设计是否合理？
     
    ，若不合理如何改进：
     
    ．（若合理此问不答）
    ②Ⅱ中产生的现象是
     
    ．
    ③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是
     
    ．
    ④通过以上探究，气体B的主要化学性质是
     
    ．

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