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    10．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维
    B．用Na2O2漂白过的织物，麦秆日久又渐渐变成黄色
    C．K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

    分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    B．过氧化钠具有氧化性、漂白性；
    C．K2FeO4具有极强氧化性，可消毒杀菌；
    D．淀粉水解用稀硫酸做催化剂．

    解答 解：A．二氧化硅为制造光导纤维主要成分，故A错误；
    B．过氧化钠具有氧化性，用Na2O2漂白过的织物、麦秆不会变黄，故B错误；
    C．K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌，故C正确；
    D．淀粉水解用稀硫酸做催化剂，不用浓硫酸，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意淀粉水解是用稀硫酸做催化剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法无科学性错误的是（　　）
    A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
    B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒
    C．油条制作中常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素
    D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，应谨慎食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．
    （1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为29.6%；
    t/s05001000
    e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    （3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
    A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有下列七个转化，其中不能通过一步反应实现的有（　　）
    ①Na→Na2O2
    ②N2→NO2
    ③Fe→FeCl3
    ④Al2O3→Al（OH）3
    ⑤SiO2→Na2SiO3
    ⑥SO2→H2SO4
    ⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
    A．①②③⑥B．②④C．③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（　　）
    A．加热Al2O3B．加热CaCO3
    C．电解熔融NaClD．氰化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②③
    （2）B装置的作用是除去CO2中的HCl，C装置内可能出现的现象是无水硫酸铜变蓝．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （3）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：还有未反应的CO2
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL（标准状况下），当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
    B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
    C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）
    A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
    B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
    C．该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应
    D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    （2）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
    （3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸；
    （4）常温下Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11．计算饱和Mg（OH）2溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
    （5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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