Question

某温度时，测得纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，则c（OH^-）为（　　）

• A、2.0×10^-7 mol?L^-1
• B、0.1×10^-7 mol?L^-1
• C、5×10^-8mol?L^-1
• D、无法确定

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：当溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，当溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），则溶液呈碱性．

解答： 解：纯水呈中性，则纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol/L，故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H⁺） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H⁺） 和c（OH^-）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．