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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是(  )
A、整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
B、阳极极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
C、BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D、CD段表示阳极上OH放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
考点:电解原理
专题:
分析:设CuSO4的和NaCl各nmol,电解分3个阶段:AB段:阳极:nmol氯离子失nmol电子,阴极:
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nmol铜离子得nmol电子,由于铜离子水解使溶液酸性减弱,铜离子浓度逐渐减小,溶液pH值逐渐增大;BC段:阳极:nmol氢氧根离子失nmol电子(来源于水的电离),阴极:
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n mol铜离子再得nmol电子,由于氢氧根离子消耗,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH值迅速减小;CD段:阳极:氢氧根离子失去电子,阴极:氢离子得到电子,开始电解水,溶液中氢离子浓度逐渐增大,pH值减小,
根据以上分析进行判断.
解答: 解:设CuSO4的和NaCl各nmol,电解分3个阶段:
AB段:阳极:nmol氯离子失nmol电子,阴极:
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nmol铜离子得nmol电子,由于铜离子水解使溶液酸性减弱,铜离子浓度逐渐减小,溶液pH值逐渐增大;
BC段:阳极:nmol氢氧根离子失nmol电子(来源于水的电离),阴极:
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n mol铜离子再得nmol电子,由于氢氧根离子消耗,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH值迅速减小;
CD段:阳极:氢氧根离子失去电子,阴极:氢离子得到电子,开始电解水,溶液中氢离子浓度逐渐增大,pH值减小,
A、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑,后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑,故A正确;
B、电解开始时,阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑,后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu,后发生2H++2e-═H2↑,故B错误;
C、阴极:
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n mol铜离子再得nmol电子,由于氢氧根离子消耗,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH值迅速减小,故C错误;
D、CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑,即CD段电解的物质是水,未产生氢离子,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查电解原理,明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键,并注意结合图象来分析解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

恒温恒容下向某密闭容器中通入1molSO2和1molO2达到平衡后,再向容器中通入1molSO2和1molO2,达到新平衡,SO2的转化率比原平衡的转化率
 
(填“大”、“小”还是“相等”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B、氯气溶于水:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、硫酸溶液中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
D、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语表示正确的是(  )
A、CH4分子的球棍模型:
B、Cl-离子的结构示意图:
C、氟化钠的电子式:
D、中子数为146、质子数为92 的铀原子
146
92
U

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科目:高中化学 来源: 题型:

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%.
(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)=2H+(aq)+
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O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
 

(2)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2?目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
 
mol/(L?min);
②气的转化率=
 

③该反应的平衡常数表达式为K=
 

④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
 

A.升高温度              
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去         
D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2.则c1
 
c2的关系(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列物质:①NaHCO2②NH2③HI④Cu(OH)2⑤Na2SO4⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧CH2COOH⑨Ba(OH)2⑩KClO3(用序号作答)其中属于酸的有
 
,属于碱的有
 
,属于盐的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体
积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+
 
0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+); (填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=
 
mol/L.
(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度
 
 MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH
 
.(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下表所示.
实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85 25.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
 
 mol/L.(列出数学计算表达式不用计算出结果)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是
 

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
D、滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下.

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科目:高中化学 来源: 题型:

T℃时,将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)?xC(g).2min时反应达到平衡状态,剩余0.8mol B,并测得C的物质的量浓度为0.4mol?L-.请回答下列问题:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为
 
,A的转化率为
 

(2)x=
 

(3)T℃时,向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B.

则平衡时A的体积分数相等的容器是
 
(格式例:甲和丙).平衡时B的转化率最大的容器是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于蛋白质的叙述错误的是(  )
A、在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素
B、蛋白质是组成细胞的基础物质,它是小分子物质
C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D、高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性,从而使细菌死亡

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