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    【题目】下列有关反应热的叙述正确的是

    A.已知 ，则氢气的燃烧热为

    B.，石墨，金刚石，说明石墨比金刚石稳定

    C.，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大

    D.已知；则

    【答案】B

    【解析】

    本题考查热化学方程式、有关反应热的计算等，侧重对知识的应用能力的考查，题目难度中等。

    A. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热，故A错误；

    B. 石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，说明石墨比金刚石稳定，故B正确；

    C. 一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，故C错误；

    D. 已知， ，则等量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则，故D错误。

    答案选B。

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    【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）

    A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ

    C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。

    （1）Y2Z的电子式是 ________

    （2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH3(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。

    ①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH3（填“A或B”）。

    ②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________

    ③XH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。

    （3）磷在W2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。 XH3和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤、石油是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

    Ⅰ．石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。

    已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

    ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

    CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。

    （1）的名称是___；其一氯代物有___种，结构简式分别是___。

    （2）660℃时，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii，经过30min达到平衡，C2H6的体积分数为。

    ①达平衡时反应物转化率为___，30min内，用C2H6表示的平均反应速率v（C2H6）为___。

    ②达到平衡时，CH4的物质的量分数为___%（精确到0.1）。

    Ⅱ．用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶（聚酯纤维）的路线如下：

    （3）①写出AB的化学方程式：__，反应类型是___。

    ②若1mol与1mol酯化反应的生成物中含两个环，写出该物质的结构简式：___；若生成物中只含一个环，写出反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：

    ①

    ②的平衡常数与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应②为放热反应

    B.常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

    C.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

    D.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于说法正确的是（　　）

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

    B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol

    C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2

    D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________；

    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题：

    (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol

    总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________（填字母代号）。

    a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）

    (2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

    某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度（mol·L-1）

    0．40

    0．6

    0．6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。

    ②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是(　　)

    A.0～60 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1

    B.若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

    C.达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

    D.若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变

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