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(1)ijÑо¿ËùµÄ¿ÆÑÐÈËÔ±ÔÚÐÂÐÍÄÉÃ×´ß»¯¼Á Na£­Fe3O4 ºÍ HMCM£­22 µÄ±íÃ棬ÒÔ CO2 Ϊ̼Դ£¬Óëµç½âË®²úÉúµÄ H2 ´ß»¯×ª»¯Îª¸ß¸½¼ÓÖµµÄÌþÀ໯ºÏÎÆä¹ý³ÌÈçͼ¡£

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(2)¼×´¼ÊÇδÀ´ÖØÒªµÄÂÌÉ«ÄÜÔ´Ö®Ò»£¬ÔÚ¹¤ÒµÖг£Óà CO¡¢H2 ºÏ³É¼×´¼£¬Æ䷴ӦΪ£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ¦¤H3 < 0

¢ÙΪÁË̽¾¿Å¨¶È¶Ô·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ï죬200¡æ ʱÔÚ 10 L ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐʵÑ飬²âµÃµÄʵÑéÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£º

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³õʼËÙÂÊ/(mol¡¤L-1¡¤min-1)

CO

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0.50

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2

0.25

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0.781

3

0.50

0.50

0.780

¸Ã·´Ó¦ËÙÂʵÄͨʽΪ vÕý=kÕý cm(CO)cn(H2)(k ÕýÊÇÓëζÈÓйصÄËÙÂʳ£Êý)¡£ÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÈ·¶¨·´Ó¦ËÙÂÊͨʽÖÐ m =_______¡¢n =_____(È¡ÕýÕûÊý)¡£ÊµÑé·¢ÏÖ£¬µ±ÊµÑé 1 ÖÐ c(H2) = 0.25 molL£­1ʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬Çë¼ÆËã¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý K = _____¡£

¢ÚÈô½«Ò»¶¨±ÈÀýµÄ CO ºÍ H2 ÔÚ×°Óд߻¯¼ÁµÄ·´Ó¦Æ÷Öз´Ó¦ 12 Сʱ£¬ÌåϵÖм״¼µÄ²úÂʺʹ߻¯¼ÁµÄ´ß»¯»îÐÔÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£

ÇëÅжÏζÈΪ 470 K ʱ£¬Í¼ÖÐ P µã _________(Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°²»ÊÇ¡±)´¦ÓÚƽºâ״̬£¬490 K Ö®ºó£¬¼×´¼²úÂÊËæζÈÉý¸ß¶ø¼õСµÄ¿ÉÄÜÔ­ÒòΪ£º_____¡¢ _____¡£

(3)½üÄêÀ´£¬ÓÐÑо¿ÈËÔ±Óà CO2 ͨ¹ýµç´ß»¯Éú³É¶àÖÖȼÁÏ£¬Æ乤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£

¢ÙÇëд³ö Cu µç¼«ÉϲúÉú CH3OH µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º_____________¡£

¢ÚÈç¹ûCu µç¼«ÉÏÖ»Éú³É 0.15 mol C2H4 ºÍ 0.30 mol CH3OH£¬Ôò Pt µç¼«ÉϲúÉúO2 µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª ___________mol¡£

¢ÛÒÑÖª HCOOH ΪһԪÈõËᣬ³£ÎÂϽ« 0.1 molL£­1 HCOOH ÈÜÒºÓë 0.1 molL£­1 NaOH ÈÜÒº°´Ìå»ý±È a : b»ìºÍ(ºöÂÔÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯)£¬»ìºÏºóÈÜҺǡºÃÏÔÖÐÐÔ£¬Ôò HCOOH µÄµçÀë³£Êý Ka=_____________(Óú¬ a¡¢b µÄ´úÊýʽ±íʾ)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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