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    下列说法正确的是

    A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

    B.用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

    C.图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn + 2H＋=Zn2＋+ H2↑，且a、b电极不可能是同种材料

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、铁比铜活泼，与铜质水龙头连接的钢质水管易发生原电池反应， A错误；B、电解时阳极可用铜或惰性电极（碳棒），但铜应作阴极， B正确；C、接通开关时形成原电池，活泼金属锌作为负极腐蚀速率增大，但H+离子在正极上得电子产生H2，C错误；D、如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，D错误。答案选B。

    考点：考查原电池和电解池的工作原理。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于
     
    ．
    A．单烯烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
    （2）降冰片烯不具有的性质
     
    ．
    A．能溶于水            B．能发生氧化反应
    C．能发生加成反应       D．常温常压下为气体
    （3）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

    若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中具有两性的是（　　）
    A、H2OB、KHSO4C、Na3PO4D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是

    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

    B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程。

    （1）上图中A的名称为 ，C的分子式为

    （2）II的反应类型为

    （3）下列关于化合物C的说法，正确的是

    A．1mol化合物C最多能与3mol氢气反应

    B．可发生银镜反应

    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．属于芳香烃

    （4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式。

    ②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身） （写结构简式）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属及其化合物的叙述正确的是

    A．Fe与S混合加热生成FeS2

    B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成

    C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体

    D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

    已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

    （1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为                ，氧化剂是_________________________________。

    （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

    （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。

    （4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

    A．NaHCO3 Na2CO3 BaCl2

    B．KOH Na2SO4 AlCl3

    C．KHCO3 NaHSO4

    D．Ca(OH)2 Na2SO3 BaCl2

     

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