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    下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

    A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁

    C. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D. 氧化铁中混有二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于非电解质的是

    A. 干冰 B. 液氯 C. 氯化钠固体 D. 水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，

    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

    A. －824.4 kJ/mol B. －627.6 kJ/mol

    C. －744.7 kJ/mol D. －169.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：实验题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

    （1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。

    （2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。

    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。

    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。

    （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

    （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径

    0.102

    0.16

    0.074

    0.071

    最高正价或最低负价

    +6

    +2

    －2

    －1

    A. HW是热稳定性最强的氢化物

    B. Z的最高正价为+6

    C. 原子序数X＞Y＞Z＞W

    D. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA

    B. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

    C. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA

    D. 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

    每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有

    A. 6 种 B. 9 种 C. 10种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊

    该溶液中一定有CO32－

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2＋

    C

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    氯水可以使有色布条褪色

    氯气具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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