在与铝粉作用能放出氢气的溶液中.一定能大量共存的离子组是( ) A.K+ Na+ SO42- Cl-B.K+ Na+ S2- NO3-C.Mg2+ NH4+ SO42- Cl-D.K+ Na+ AlO2- ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在与铝粉作用能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺ Na⁺ SO₄^2- Cl^-

B、K⁺ Na⁺ S^2- NO₃^-

C、Mg²⁺ NH₄⁺ SO₄^2- Cl^-

D、K⁺ Na⁺ AlO₂^- ClO^-

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：能与铝反应放出H₂，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H⁺或OH^-都不反应，以此解答该题．

解答： 解：A．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．因存在NO₃^-，酸性条件下不能生成氢气，故B错误；
C．碱性条件下，Mg²⁺、NH₄⁺不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下AlO₂^-、ClO^-不能大量存在，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意题给信息，答题时注意审题，难度不大．

练习册系列答案

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已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为

．该实验中红磷稍过量，目的是

．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的

，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种

．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？

，理由是

．

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有两个实验小组探究Na₂O₂与SO₂的反应，都用如图所示装置进行实验．
（1）第1小组认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂．判断有无O₂生成的方法：把

放在试管C口处观察现象即可判断有无Na₂SO₃生成的方法：取B中反应后的固体溶于

，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明

（填“有”或“无”）Na₂SO₃生成．
（2）第2小组认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na₂O₂）

以上方案是否合理？

（填“是”或“否”），原因是

．

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利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置．制取氯气的化学方程式为

，与之对应的A装置是

（填写装置的序号）．

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）
（3）写出装置E中反应的离子方程式

．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，

，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为

．
试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在，可供选择的试剂及仪器为：
试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加．	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl^-

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤

实验操作

Ⅰ

取少量质量的FeCO₂固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

Ⅱ

取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

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高温

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A、K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

B、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

D、NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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A、只有③	B、只有①②
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