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    6．某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生．已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾．请回答下列问题：
    （1）铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化．
    （2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：Fe+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是D．
    A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
    （4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化．
    （5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是D．
    （6）E中的白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
    （7）装置F的作用是尾气处理，防止污染空气，写出该装置中反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

    分析 实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，先排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成，C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，但不能除去二氧化硫，D中二氧化硫与氯化钡不反应，E中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，F为尾气处理吸收过量的二氧化硫，以此来解答．

    解答 解：（1）铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化，
    故答案为：铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化；
    （2）由上述分析可知，A中反应的化学方程式Fe+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Fe+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O；        
    （3）A、B、C均与二氧化硫反应，只有D除去硫酸且不除去二氧化硫，
    故答案为：D；
    （4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化，
    故答案为：除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；
    （5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是D，D中无现象，可知盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，
    故答案为：D； 
    （6）E中的白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性，故答案为：BaSO4； 还原；
    （7）装置F的作用是尾气处理，防止污染空气，该装置中反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：尾气处理，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．下列相关叙述正确的是（　　）
    A．图1中P点溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ）
    B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol•L-1
    C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1
    D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据下列元素周期表的框架回答问题：（表中字母不代表元素的符号）

    （1）属于主族元素的纵列是（填字母）A、B、M、N、O、P、Q．
    （2）B、O分别属于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代号是D．
    （3）Ⅷ族元素指H、I、J三个纵列（填字母）．
    （4）S所在的格内包括15种元素，称为镧系元素．
    （5）在表中，把过渡元素区用粗线框出．
    （6）最外层8个电子的元素在周期表的第R纵列（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．2molNH3与33.6L（标准状况）CH4所含氯原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．肼（N2H4）是一种燃料，已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在298K、1.01×10-3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（　　）
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    D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
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