Question

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素	相关信息
Ｗ	W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
Ｘ	X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ｙ	单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
Ｚ	Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1

 

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是??????????? 。

（2）W的简单离子半径???? X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的???? （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是??????? （填化学式）。

（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为??????? 。

（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为

???????????????????????? （任写一种）。

（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）三? ⅦA （2分) ? 1s22s22p3????????????? （2分)

（2）< （1分)???? 大（1分)????? H2O （2分)

（3）2CuO ＋ H2Cu2O ＋ H2O? （2分)??

（4）过氧化氢（双氧水）（2分)

（5）Cu(s) ＋Cl2(g)＝CuCl2(s)? △H=－220.10kJ/mol（3分)

【解析】

试题分析：W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W为O元素；X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为N元素；Y的单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4，则Y为Cl元素；Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1，因为这四种元素位于元素周期表的前四周期，所以Z为CuO。

（1）Y为Cl元素，位于元素周期表第三周期、ⅦA族；X为N元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3

（2）O2?与N3?电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2?半径<N3?半径；Y为Cl元素，为活泼非金属元素，Z为Cu元素，为金属元素，所以Cl的第一电离能大于Cu的第一电离能；W、X的最简单气态氢化物分别为H2O和NH3，常温下，H2O是液体而NH3是气体，所以H2O的沸点高。

（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，H2把CuO还原为Cu2O，化学方程式为：2CuO ＋ H2Cu2O ＋ H2O

（4）氧元素形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的分子，最常见的为过氧化氢。

（5）首先写出化学方程式并注明物质的状态，每转移1mol 电子放热110.05kJ，则1molCu完全反应放热－220.10kJ，进而写出热化学方程式为：Cu(s) ＋Cl2(g)＝CuCl2(s)? △H=－220.10kJ/mol

考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、化学方程式和热化学方程式的书写。