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    3．在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是（　　）
    A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动
    C．D的质量百分数变大D．a＜c+d

    分析 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，则体积缩小、压强增大，导致平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，则体积缩小、压强增大，导致平衡逆向移动，
    A．平衡逆向移动，A的转化率减小，故A正确；
    B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
    C．均为气体，混合气体的总质量不变，平衡逆向移动，D的质量减少，则D的质量百分数变小，故C错误；
    D．压强增大，平衡逆向移动，可知a＜c+d，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握体积缩小导致的平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化思维的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ②反应后溶液的pH 是多少？

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    A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物
    B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
    C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种
    D．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂

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    8．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应制取副产品盐酸（如图2所示）．

    甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．
    （1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
    （2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？否（填“能”或“否”）．
    （3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A
    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
    B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
    C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    乙实验模拟了甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸．
    （4）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥甲烷和氯气
    （5）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥4
    （6）D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是除去未反应掉的氯气．
    （7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A．
    A．分液法       B．蒸馏法      C．萃取分液法        D．结晶法
    （8）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）
    A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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    15．在100mL 0.4mol/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸混合溶液中，加入1.92g的铜粉，充分反应．求：
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