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    O、S、As 三种元素比较，正确的是                                  

    A．电负性O > S > As，原子半径O < S < As

    B．电负性O < S < As，原子半径O < S < As

    C．电负性O < S < As，原子半径O > S > As

    D．电负性O > S > As，原子半径O > S > As

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门二模）【物质结构与性质】
    第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
    1s22s22p63s23p63d64s
    1s22s22p63s23p63d64s
    ；
    （2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
    N、O、C
    N、O、C
    （用元素符号表示）
    （3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    ；
    （4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    甲 187 202 2.6
    乙 272 423 以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有
    3NA
    3NA
    个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化轨道：
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    （结合具体物质解释）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高一下期末考试文科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是

    A．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱
    B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
    C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
    D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

    代号

    物质

    结构简式

    水中溶解度/g

    （25℃）

    熔点/℃

    沸点/℃

    A

    对—硝基苯酚

    1.7

    114

    295

    B

    邻—硝基苯酚

    0.2

    45

    100

    （2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

     

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    甲

    187

    202

    2.6

    乙

    272

    423

    以任意比互溶

    ①1 mol乙分子含有           个σ键；

    ②丙分子的中心原子采取            杂化轨道；

    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是                 

                                               （结合具体物质解释）。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    O、S、As三种元素比较，正确的是
    [     ]
    A.电负性O>S>As，原子半径O<S<As
    B.电负性O<S<As，原子半径O<S<As
    C.电负性O<S<As，原子半径O>S>As
    D.电负性O>S>As，原子半径O>S>As

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