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    18．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．54g H218O中含有电子总数为30NA个
    B．11.2L H2中含有的电子数为NA个
    C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个
    D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

    分析 A、H218O的摩尔质量为20g/mol；
    B、氢气所处的状态不明确；
    C、求出钠离子的物质的量，然后根据钠离子的最外层有8个电子来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，而氧原子的核外有8个电子．

    解答 解：A、H218O的摩尔质量为20g/mol，故54gH218O的物质的量为2.7mol，故含27NA个电子，故A错误；
    B、氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；
    C、23g钠离子的物质的量为1mol，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8mol电子即8NA个，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，而氧原子的核外有8个电子，故1mol氧原子的核外共8NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子结构示意图为 
    C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．Q的一种同位素可用于测定文物的年代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电子式中错误的是（　　）
    A．Na+B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如图1所示：

    （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
    （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀．Al2O3溶于NaOH的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X．
    ①X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是NaHCO3，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是a（选填字母）；
    a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
    ②X 也可为少量Al（OH）3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是滤液 II可直接循环使用．
    （4）测铝土矿中铝元素含量：
    I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
    II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol•L-1
    III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如图2），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为
    ①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　　）
    A．①④B．③②C．④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
    B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    D．可将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
     周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
     2    e f h  
     3 a c d  g i j r
     4 b      
    （1）d元素的最高价氧化物是Al2O3；
    （2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符号是Na；
    （3）e元素原子的最外层电子数为4；
    （4）a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最弱的是Mg（OH）2（填化学式）；
    （5）h元素和i元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
    （6）c元素和j元素形成化合物的化学式是MgCl2；
    （7）j元素的单质跟氢气点燃的化学反应方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
    （8）b元素的单质与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
    （9）f元素和g元素两者核电荷数之差是8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用，其电池总反应可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）该电池的负极材料为Cd，电解质溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （2）正极的电极反应式为：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
    （3）以下说法中正确的是ac．
    a．放电过程发生了氧化还原反应
    b．充电时化学能转化为电能
    c．放电时化学能转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    B．将NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
    C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O

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