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14.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3(正反应是放热反应).下列有关说法正确的是(  )
A.升高温度能加快反应速率
B.1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
C.达到化学反应限度时,生成2molNH3
D.平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

分析 A.升高温度,活化分子的百分数增大;
B.该反应为放热反应;
C.为可逆反应,不能完全转化;
D.平衡时百分含量不变.

解答 解:A.升高温度,活化分子的百分数增大,则加快反应速率,故A正确;
B.该反应为放热反应,则1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量,故B错误;
C.为可逆反应,不能完全转化,则达到反应最大限度时生成氨气小于2mol,故C错误;
D.平衡时百分含量不变,不一定为3:1:2,与转化率有关,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学平衡,为高频考点,把握反应中能量变化、平衡特征、反应速率的影响因素等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列化学用语表示正确的是(  )
A.苯的结构简式:C6H6B.二氧化碳的电子式:
C.KNO3电离方程式:KNO3=K++NO3-D.Cl-的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.A是一种无色透明的晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色.②取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液.③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成.④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀HNO3.⑤取少量白色沉淀B滴加NaOH溶液,得无色溶液D.⑥取少量白色沉淀B滴加盐酸,得无色溶液E.
(1)根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E,写出它们的 化学式:
BAl(OH)3CBaSO4DNaAlO2EAlCl3
(2)a.写出A溶于水后溶质的 电离方程式:KAl(SO42═K++Al3++2SO42-;b.写出③的 离子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.取FeCl2溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为:CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O,下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时,反应达到限度
B.达反应限度时,CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化
C.达反应限度时,CH3COOH不再与H2O2发生反应
D.若在反应中适当降低CH3COOH浓度,可提高反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验装置能达到实验目的是(  )
ABCD
向该装置中加入金属Zn和稀硫酸,并关闭活塞,用于检查装置的气密性用该装置制备少量白色的Fe (OH)2沉淀灼烧CuSO4使其分解分离葡萄糖和蔗糖
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.回答下列问题:
(1)直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子),则x=3n+1(用n表示).
(2)H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性,均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.
①H3PO2是一元弱酸,写出其电离方程式:H3PO2?H2PO2-+H+.NaH2PO2水溶液显碱性(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”).
②H3PO2中,磷元素的化合价为+1,在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,配平反应的离子方程式:1H2PO2-+4Ag++6 OH-═1PO43-+4Ag↓+4 H2O.
(3)H3PO2可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O;
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2
③得到1mol H3PO2的同时,阴极室制得NaOH质量为40g.
(4)含磷(主要为H3PO4、磷酸盐等)废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收.若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol•L-1,则溶液中c(Ca2+)=5×10-6mol•L-1.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-29

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B.河水中有许多杂质和有害细菌,加入K2FeO4可以消毒杀菌除杂
C.辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
D.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.恒温恒容下,将4molA和2molB通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余0.8molB,并测得C的浓度为1.8mol/L.
(1)X=3
(2)从开始反应至平衡状态,生成C的平均反应速率为0.9mol/(L•min)
(3)气体A的转化率为60%.

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