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    13．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．
    实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
    实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
    实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
    （1）写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{酸性}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
    （2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
    （3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应．
    （5）下列结论合理的是abcd（填字母）．
    a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
    b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
    c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
    d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象．

    分析 （1）淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖；
    （2）甲和乙温度为实验变量，所以是探究温度对淀粉水解的影响，甲和丙催化剂是变量，所以所以是探究催化剂对淀粉水解的影响；
    （3）淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行；
    （4）氢氧化钠能与碘单质反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水；
    （5）a、淀粉水解需要在催化剂和加热下进行；
    b．碘易升华；
    c、欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热；
    d、唾液中含有淀粉酶，且为中性，淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖．

    解答 解：（1）淀粉属于多糖，在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{酸性}{→}$nC6H12O6（葡萄糖），
    故答案为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{酸性}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）；
    （2）甲与乙的反应物均相同，但甲加热，乙未加热，所以甲乙实验是探究温度对淀粉水解的影响；甲中有稀硫酸，而丙中无稀硫酸，所以甲、丙是探究催化剂对淀粉水解的影响；
    故答案为：温度；催化剂；
    （3）淀粉水解生成的葡萄糖是在酸性条件下，而加入氢氧化铜浊液产生砖红色沉淀时应在碱性条件下，所以应先加入氢氧化钠中和酸后，再加入氢氧化铜，所以实验1无现象；
    故答案为：没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸；
    （4）加入的碘与氢氧化钠反应，导致碘无法与淀粉反应，所以溶液变化不明显；
    故答案为：氢氧化钠与碘反应；
    （5）a、根据实验可知淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，故a正确；
    b、因为碘易升华，所以冷却后加入碘，可判断淀粉是否完全水解，故b正确；
    c、欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，根据砖红色沉淀的产生判断产物的还原性，故c正确；
    d、唾液中含有淀粉酶，且为中性，淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，所以可用唾液代替稀硫酸进行实验1，可达到预期的现象，故d正确；
    故选：abcd．

    点评 本题考查物质的性质实验的设计，为高频考点，把握有机物的性质、检验方法及流程分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（　　）
    A．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中
    B．Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存
    C．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸
    D．少量白磷可保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分．

    （1）代表金刚石的是D（填字母编号，下同），其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石属于原子晶体．
    （2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个；
    （4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs+与个8Cl-紧邻；
    （5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
    （6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（用字母编号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．回答下列问题：
    （1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
    电池通入的CH4一端为电池 极，其电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （3）常温下，某同学用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是C．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
    B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
    C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
    D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
    （4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
    （1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．

    ①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填选项序号）．
    a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
    ②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；装置D的作用是防止E中液体倒吸．
    ③装置C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色．
    ⑤该装置存在的主要缺陷是F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO2会污染环境．
    （2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．
    ①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
    ②此装置能产生大量氨气的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，过氧化钠与水反应产生OH-并放出大量热量，使平衡左移，利于NH3释放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
    C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写一种）等．
    （5）比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；；
    铜为正 极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（写离子方程式）
    （2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
    ①HF： ②K2O
    A．①②B．①C．②D．均不正确

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