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    4．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
    （2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
    A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
    C．1.0g NaOH固体
    （3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
    （4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
    反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ•mol-1
    A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
    B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
    ①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均为1g/cm3）
    ②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．

    分析 （1）中和热实验需要搅拌棒、量筒、烧杯、温度计等；
    （2）取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量；
    （3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，热量散失；
    （4）①结合Q=cm△t及物质的量与热量成正比计算；
    ②NH3•H2O为弱电解质，电离吸热．

    解答 解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
    （2）取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，故答案为：B；
    （3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，热量散失，则测定中和热的数值偏小，故答案为：偏小；
    （4）①△H1=-$\frac{4.18×100×6.8}{0.05}$≈-56.8 kJ/mol，△H2=-$\frac{4.18×100×6.3}{0.05}$≈-52.7 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol；-52.7 kJ/mol；
    ②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热，故答案为：NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．

    点评 本题考查中和热的测定，为高频考点，把握中和热测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热的计算方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的电极发生还原反应
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应
    D．电子从电源的负极沿导线流入阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸（H3PO3）是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸．
    （1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
    （2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
    （3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=8.3×10-3mol/L；（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字）
    （4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    在NaH2PO3溶液中，c（H+）+c（H3PO3）=c（HPO32-）+c（OH-）
    （5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    ①产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3；
    ②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．
    （6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移（如NH4A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+HA），磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：NH4H2PO4＞（NH4）2HPO4（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是产生蓝色沉淀，发生的反应的离子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列结论中错误的是（　　）
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
    B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小
    C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
    B．滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（　　）
    选项ABCD
    装置
    实验目的比较非金属性：N＞C＞Si制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1：1、1：2、1：3或1：4等比值组成多种常见化合物；C的最髙正价和最低负价的代数和为2：A与E位于同一主族；D与F位于同一主族，且F的质子数是D的2倍；D与E能以原子个数1：1或1：2形成两种常见化合物．请根据题意完成以下空白：
    （1）F在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族．．
    （2）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为H：C┇┇C：H．
    （3）CA3极易溶于液态A2D中，其原因是NH3和H2O都为极性分子，相似相溶、NH3分子和H2O分子间易形成氢键．
    （4）将标准状况下的4.48L CA3完全溶解在含有O.1molHCl的水溶液中得1L溶液，测得所得溶液的pH=9，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该燃料电池的负极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    （6）新型的BA3BA2DA燃料电池，它是用碘酸类质子溶剂，在2000C左右时供电，其效率比甲醇燃料电池高出32倍，且更安全．则该燃料电池的负极反应式为CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （7）E与F形成的化合物在固态时属于离子晶体，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则该电解总反应方程式为Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为1.0g（保留一位小数）．
    如图仪器的名称为容量瓶，使用此仪器前要检查它是否漏水．
    （2）转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒（填仪器名称）注入右图所示的仪器中，并将洗涤液移入其中．加水，直到液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管（填仪器名称）小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    （3）若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 偏小（填偏大或偏小）．
    （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    转移时未洗涤烧杯，则结果偏低；
    所用容量瓶未干燥，则结果不变；
    定容时俯视，则结果偏高．

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