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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol H2O的质量为18g

    B. 摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量

    C. 3.01×1023个SO2分子的质量为64g

    D. 标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L

    【答案】A

    【解析】

    试题A、H2O的摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量为18g，A正确；B、摩尔是物质的量的单位，B错误；C、3．01×1023个SO2分子的物质的量为0．5mol，质量为32g，C错误；D、标准状况下，1 mol任何物质气体的体积均约为22．4L，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）
    A.X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C.Z比Y更容易与氢气化合
    D.W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点小于b点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

    C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

    (1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

    (2)第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。

    (3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________(用化学方程式表)。

    (4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式: ________________________________。

    II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。

    (5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

    (6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5. 0×10-2 mol电子，则该反应的化学方程式为____________________________。

    (7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4 : 3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于有机物的是

    A. C2H6O B. C2H4O2 C. C6H12O6 D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

    试回答：

    ①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________________________________________。

    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。

    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是

    A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

    B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

    D. E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
    A.
    锥形瓶
    B.
    试管
    C.
    分液漏斗
    D.
    容量瓶

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