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    下列叙述不正确的是（　　）

    A．用熟石灰可处理酸性废水

    B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体

    C．漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物

    D．明矾净水是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中悬浮物

     

    C

    【解析】漂白粉含有CaCl2和Ca（ClO）2，属于混合物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：选择题

    下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

    A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

    B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-

    C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－

    D．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（　　）

    A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

    B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

    C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

    D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）反应①的化学方程式为______________________________。

    （2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

    Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O

    Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O

    Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O

    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。

    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

    ③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）

    A．由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－

    B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

    C．含有大量AlO2-的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO32-

    D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    “氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1

    CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1

    2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________。

    （2）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。

    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A．

    B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C．ClCH2CH=CH2＋NaOHHOCH2CH=CH2＋NaCl

    D．

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

    A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

    D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

    (1)①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为

    。

    ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。

    (2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。

     

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