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    2．下列仪器适合用于萃取分液的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．图中为圆底烧瓶；
    B．图中为分液漏斗；
    C．图中为容量瓶；
    D．图中为漏斗．

    解答 解：A．圆底烧瓶可作反应容器或蒸馏实验，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；
    B．分液漏斗可用于萃取、分液实验，分离因溶解性在不同溶剂中差异大的液体混合物或分层液体，故B选；
    C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故C不选；
    D．漏斗可分离不溶性固体与溶液，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握分离提纯实验、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
    （1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是有白雾产生
    （2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是取样，加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl-
    （3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取、增大固体表面积有利于溶解．
    （4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
    再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是紫红，分离CCl4层和水层的操作名称是分液，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
    B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂是（　　）
    A．稀硝酸B．BaCl2 溶液C．AgNO3溶液D．饱和石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
    ①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．
    ②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
    ③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
    根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（　　）
    A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．无

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请回答：
    （1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成Na2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①煅烧黄铁矿（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    ②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法错误的是（　　）
    A．水最终会充满整个烧瓶
    B．所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
    C．所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
    D．将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（　　）
    A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-

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