Question

2．在一密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开始时，氮气的浓度为2 mol•L^-1，氢气的浓度为5 mol•L^-1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol•L^-1．这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？

Answer 1

分析 依据v（N₂）=$\frac{c（{N}_{2}）}{△t}$计算2min内氮气的平均反应速率，然后利用各种物质的反应速率之比等于其化学计量数之比计算氢气和氨气的平均反应速率即可．

解答 解：v（N₂）=$\frac{c（{N}_{2}）}{△t}$=$\frac{2mol/L-1.8mol/L}{2min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，由于发生反应：N₂+3H₂=2NH₃，故v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2，故v（H₂）=3×v（N₂）=0.31mol•L^-1•min^-1，v（NH₃）=2×v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，
答：2 min内氮气的平均反应速率是0.1mol•L^-1•min^-1；氢气和氨气的平均反应速率各是0.3mol•L^-1•min^-1、0.2mol•L^-1•min^-1．

点评 本题主要考查的是化学反应速率的计算，题目难度不大，本题注意分析化学方程式的特征，根据化学计量数之比等于其化学反应速率之比求解是关键．