钛被称为21世纪金属．研究发现.用石墨作阳极.钛网作阴极.熔融CaF2-CaO作电解质.利用图示装置制备金属钛．下列叙述正确的是( ) A.乙装置阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-B.若不考虑能量的损失.制备24.0g金属钛.需要消耗金属铝36.0gC.甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动,乙装置工作过程中O2-向钛网移动D.乙装置中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钛被称为21世纪金属．研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用图示装置制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）

A、乙装置阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-

B、若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗金属铝36.0g

C、甲装置工作过程中OH^-向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O^2-向钛网移动

D、乙装置中的石墨电极需要定期更换

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：根据图知，甲为原电池，Al为负极，被氧化，AgO/Ag极为正极，发生还原反应，乙为电解装置，阳极上电极反应式为C+2O^2--4e^-═CO₂↑，阴极上电极反应式为：2Ca²⁺+4e^-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO₂=Ti+2CaO，以此解答该题．

解答： 解；A．乙装置阴极的电极反应式为2Ca²⁺+4e^-═2Ca、2Ca+TiO₂=Ti+2CaO等，故A错误；
B．n（Ti）=

24.0g

48.0g/mol

=0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式Al+4OH^---3e^-═AlO₂^-+2H₂O可知，需要

molAl，质量为18g，故B错误；
C．甲装置工作过程中OH^-向负极移动，即向Al极移动，故C错误；
D．因乙装置中的石墨电极不断被消耗，则乙装置中的石墨电极需要定期更换，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

．（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是：

．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，

的酸性强（填化学式）；能通过

说明（写反应的化学方程式）．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式

；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为

；
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因

（用化学方程式表示）
（6）比较③与⑥的氢化物，

更稳定（填化学式）
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式

．
（8）写出⑦元素的离子结构示意图

，该离子半径

S^2-（填“＞”或“＜”），写出⑩元素在周期表的位置

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．下列说法正确的是（　　）

A、当x≤

时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

C、当Fe²⁺和I^-都被氧化时，x与n的关系为x＞n

D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	溶解度AgCl比AgI大
C	电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水	溴水褪色	乙炔一定发生加成反应
D	无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时向20mL 0.1mol?L^-1HA溶液中不断滴入0.1mol?L^-1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（　　）

A、HA的电离方程式：HA═H⁺+A^-

B、水的电离程度：a点＞b点

C、c点溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）

D、d点溶液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）

A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B、X单质不可能置换出W单质

C、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家根据自然界存在的N₂制取N₃，其后又陆续制取出N₅、含N₅⁺的化合物及N₆₀．N₅⁺极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N₅⁺由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N₆₀与C₆₀结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（　　）

A、N₅⁺常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B、N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料

C、N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互为同素异形体

D、含N₅⁺的化合物中既有离子键又有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达中，正确的是（　　）

A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO₂+H₂O→Na₂CO₃+2HClO

B、过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na₂CO₃→NaCN+NaHCO₃

C、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

D、常温下电离常数：K_i2（H₂CO₃）＞K_i（C₆H₅OH）＞K_i（HCN）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
该反应的催化剂是

（写化学式）
（2）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=

．
（3）550℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是

A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂ D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器

（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器

（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数

．

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