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    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（    ）

    A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42

    B.b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－

    C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-

    D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    （1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为
    10-12
    10-12
    ，曲线Ⅱ所代表的温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅰ所代表的温度．你判断的依据是
    曲线Ⅰ温度下的离子积大于曲线Ⅱ
    曲线Ⅰ温度下的离子积大于曲线Ⅱ
    ．
    （2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH为
    9
    9
    ．

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    A、图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB、E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在C、若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D、若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）

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