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    14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
    （5）用电子式表示BD的形成过程．

    分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．
    （1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三、IA；
    （2）D为Cl元素，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）E的氢化物分子为NH3，与之所含电子总数相等的分子是H2O等，离子是OH-等，故答案为：H2O；OH-；
    （4）A、C形成的化合物为HF，含有共价键，故答案为：共价键；
    （5）用电子式表示NaCl的形成过程：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意用电子式表示化学键或物质的形成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子．回答下列问题：
    （1）元素电负性：D＜E （填＞、＜或=）
    （2）A、C单质熔点A＞C（填＞、＜或=）
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：sp3杂化；其固态晶体类型为分子晶体
    （4）F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为配位键
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因水分子间存在氢键，增大分子间作用力；
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列实验或反应对应的离子方程式：
    （1）FeBr2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
    （3）石灰乳与NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，
    （4）三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （5）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （6）惰性电极电解熔融氯化钠2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，
    （7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    （8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
    （9）小苏打与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（　　）
    A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
    B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
    C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
    D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．1：4：2D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为1：4．
    （2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好变为0，则此时Cl-和Br-的物质的量之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
    （3）若要使溶液中只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为7：6．
    （4）下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是ABDE．
    A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．向NaOH溶液中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    C．向CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（　　）
    A．CuO+HNO3B．Cu+HNO3C．FeO+HNO3D．C+HNO3（浓）

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