本题包括A.B两小题.分别对应于“物质结构与性质和“实验化学两个选修模块的内容.请选定其中一题.并在相应的答题区域内作答.若两题都做.则按A题评分.A．黄血盐(亚铁氰化钾.K4[Fe(CN)6] )易溶于水.广泛用做食盐添加剂.食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1.黄血盐经长时间火炒.超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾.回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－¹。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式        。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN^－中含有π键的数目为     。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶（2分）配位键（2分）
（2）sp杂化（2分） 2N_A个（2分）
（3）2：3（2分）
(4) K₄Fe(CN)₆+ 6H₂SO₄+ 6H₂O

2K₂SO₄+ FeSO₄+3(NH₄)₂ SO₄
+6CO↑（2分）

（1）根据构造原理可写出其核外电子排布式。氮原子中含有孤电子对，铁中含有空轨道，所以通过配位键。
（2）CN^－是直线型结构，采取sp杂化。因为三键是由1个δ键和2个π键构成的。
（3）铜属于面心立方最密堆积结构，对应B图，则钾对应A图，属于体心立方堆积，其配位数分布为12和8，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3。
（4）与CN^－是等电子体的气态化合物应该是氮气或CO，因为是非氧化还原反应，所以只能是CO。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．
(2)A₂F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO₃分子空间构型为________．
(3)CA₃极易溶于水，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^－³，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。
（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为     ，稳定性顺序为   。
（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为       ，B原子的杂化类型为     ，M能和水以任意比混溶的原因是              。
（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为     ，E的基态原子的价电子排布式为
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。则E晶胞中E的配位数为     ，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为          cm

（5）F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

元素	A	B	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为。
②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为。
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）,从而实现液化。
①某含铜离子的离子结构如右图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：         （填字母）。
A．离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是                                                 。
③甲醇分子中，进行sp³杂化的原子有        ，甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）有下列八种晶体：　

A．（水晶）SiO₂

B．冰醋酸

C．氧化镁　

D．白磷　　E．固体氩

F．氢氧化钠　　 G．铝　　 H．金刚石
　　用序号回答下列问题：
(1) 属于原子晶体的化合物是_________；晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________；由正四面体形分子构成的晶体是＿＿＿＿；　
　含有共价键的离子晶体是________。　
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________；晶体中只含有范德华
　　　力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的化合物是___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．R与T形成的化合物RT₃中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2–所占。

（1）Y²⁺的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。
（2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX₂的电子式为_____________________。
（3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2–处于立方体的_______________；
③已知O^2–半径为1.4×10^–10 m，Z⁴⁺的半径为6.15×10^–11m，阿佛加德罗常数为N_A，则M的密度为_______________g·cm^–3。（不必化简）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是                    ；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。
（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①SiCl₄晶体是分子晶体　②常温、常压SiCl₄是液体　③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl₄熔点高于CCl₄

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．全部

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