Question

10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+Q（Q＞0），下列对图象的分析中不正确的是（　　）

• A． 图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响
• B． 图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
• C． 图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲
• D． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

Answer 1

分析 A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动即升高温度；
B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大即增大压强或者使用催化剂；
C．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+Q（Q＞0），该反应为气体体积不变的放热反应，所以改变压强平衡不移动；
D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小即为温度对平衡的影响．

解答 解：A．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图象符合，故A正确；
B．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，故B正确；
C．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，与图象不符合，故C错误；
D．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙大于甲，CO的转化率降低，图象符合，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，明确方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响是解答该题的关键，答题时注意把握图象曲线的变化趋势．