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    14．正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（　　）
    A．铁制品腐蚀时既可作正极也可作负极
    B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe2+
    C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
    D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀

    分析 铁制品腐蚀时，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性或者弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，铁为负极，发生反应为：Fe-2e-=Fe2+，铁制品连接电源正极作阳极加快腐蚀，据此分析解答．

    解答 解：A、铁制品腐蚀时，铁为负极，故A错误；
    B、铁制品腐蚀时，铁为负极，发生反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C、铁制品腐蚀时，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性或者弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，故C正确；
    D、铁制品连接电源正极作阳极加快腐蚀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，注意把握常见的防腐方法，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（　　）
    A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
    B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
    C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
    D．钡不能置换出金属钠

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    5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子2 mol
    C．氧化产物只有Fe3O4，还原产物只有S4O62-
    D．若有4 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为1 mol

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    2．某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（-CH3），则其一氯取代物最多有（　　）种（不考虑立体异构）
    A．7B．8C．9D．10

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    9．室温时，20mL某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL．
    （1）该气态烃的分子式为C2H6．
    （2）该气态烃发生一氯取代反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    （3）该气态烃的二氯取代物共有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语中，书写不正确的是（　　）
    A．质量数为18的氧核素：${\;}_8^{18}$OB．锂离子的结构示意图：
    C．硝基苯的结构简式：D．四氯化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下命题，违背化学变化规律的是（　　）
    A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油
    C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    8．以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题

    （1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点．
    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    通过分析比较你认为学生乙的观点正确（填学生序号）．
    （2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是D（填标号字母）
    A．蒸馏     B．分液   C．萃取    D．过滤
    （4）加入的试剂②是HCl（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2，其目的是抑制水解，得到纯净的无水氯化镁．
    （5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式MgCl2（熔化） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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