已知A C反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题:(1) 830℃时.向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B.如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)= 0.003 mol·L-1·s-1.则6s时c(A)＝ mol·L-1. C的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)＝________mol·L^-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
（3）1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）

2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。

物质	M	N	P	Q
起始投料/mol	2	1	2	0

（本题共8分）（1）0.022 mol·L-1 0.09mol 大于（3分）（2）c （2分）
（3）2.5 （1分）（4）该反应的平衡常数随温度的升高而减小（2分）

解析试题分析：（1）6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol?L^-1?s^-1，则△c（A）＝0.003mol?L^-1?s^-1×6s＝0.018mol?L^-1，故6s时A的浓度为0.2mol÷5L－0.018mol/L＝0.022mol/L。△n（A）＝0.018mol?L^-1×5L＝0.09mol，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝0.09mol
利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，即
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
起始量（mol） 0.2   0.8     0   0
转化量（mol） 0.09   0.09    0.09 0.09
6s时（mol） 0.11  0.71   0.09 0.09
由于反应前后体积不变，所以浓度商Qc＝＜1
所以反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误；b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1:1生成，不能说明到达平衡，故d错误，答案选c。
（3）同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为＝2.5。
（4）由起始Q的物质的量为0可知，反应向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小，即该反应的平衡常数与温度的变化关系该反应的平衡常数随温度的升高而减小。
考点：考查反应速率、平衡常数的计算；外界条件对平衡状态的影响等

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始浓度均为2 mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡_______，若未达到平衡，向哪个方向进行______。
(2)达到平衡时，CO的转化率____________________。
(3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6 mol·L^-1，求平衡时CO的转化率_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变
（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO₂，10分钟后测得容器CO₂的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO₂)表示的反应速率为        。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=      。
③若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是          。
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为      。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。则 m₁       m₂ ( 选填“<”、“=”、“>”)

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的标志是______。

A．υ(O₂)_正=2υ(SO₂)_逆

B．容器中气体的总质量不随时间而变化

C．容器中气体的颜色不随时间而变化

D．容器中气体的压强不随时间而变化

(2)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

(3)某温度下SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，达到平衡时共放出196 KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH为____________
(4)检验SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为____________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L^-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                     。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L^-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是              、            （填写两顶）

（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体。
I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行      （填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=     ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率    （填“增大”或“减小”）
③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是       。
A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积
C．降低CO₂浓度            D．升高温度
II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃        （填“多”或“少”），原因可能是      。
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动
B．化学反应
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
向右移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在
催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol
C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当
反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K₁=          ，焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）SO₂可用于工业生产SO₃。
①在一定条件下，每生成8g SO₃气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
I．平衡时，两容器中SO₃体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min时达到平衡，此时测得容器乙中SO₂的转化率为90%，则该
反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t₂ min时再向该容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃min时达到新平衡。请在下图中画出t₂~t₄ min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V_正、V_逆）

（2）硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学